Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，失去0.3N_A個(gè)電子
• B． 20g重水（²H₂O）含有10N_A個(gè)電子
• C． 0.1mol/L的氯化鋁溶液500mL，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L
• D． 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、AlCl₃中含3個(gè)氯離子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個(gè)電子，故1mol重水中含10N_A個(gè)電子，故B正確；
C、AlCl₃中含3個(gè)氯離子，故0.1mol氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，與其溶液體積無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)目小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．