依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

A. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱(chēng)）

（2）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號(hào))

（3）M分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))

（4）C3-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，得到深藍(lán)色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體，此晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。（填代號(hào)）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價(jià)健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵

（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，D的配位數(shù)為_(kāi)_________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_(kāi)_________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說(shuō)法正確的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞（Y）＜r（Z）

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)镠2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 離子半徑：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）

B. 由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. 元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)是因?yàn)閄的氫化物分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：填空題

氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，

制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_(kāi)____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱(chēng)取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

0.95mL

0.70mL

1.00mL

終點(diǎn)讀數(shù)

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線(xiàn)，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省南寧市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B. 若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱

C. 一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，據(jù)此推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過(guò)的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.稱(chēng)取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加過(guò)量的氨水，過(guò)濾；

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為n g。

請(qǐng)根據(jù)上面操作流程，回答以下問(wèn)題：

①步驟Ⅰ中稱(chēng)量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過(guò)濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。

③步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

④若要檢驗(yàn)溶液中的，則應(yīng)該加入________________試劑。

⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。

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