16．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），根據(jù)題意，以下說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的△H＜0
B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點
C．F點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．v（甲醇）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示500℃時反應(yīng)在D點的速率

分析 A．根據(jù)溫度對甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動方向，可判斷正反應(yīng)的△H；
B．根據(jù)溫度對甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動方向，可判斷氣體的總物質(zhì)的量大��；
C．根據(jù)F點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動分析；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算的反應(yīng)速率是指在0到tB內(nèi)的平均反應(yīng)速率．

解答 解：A．從圖象可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B．從圖象可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以溫度越高，氣體的總物質(zhì)的量越大，故D點大于E點，故B錯誤；
C．由圖象分析，F(xiàn)點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．500℃時，反應(yīng)開始到平衡，v（甲醇）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示0到tB內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象的曲線變化特點，以此判斷溫度對平衡移動的影響，注意平衡移動原理，很多題目以填空題的形式考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Mg被氧化
C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，還余下$\frac{1}{3}$的NO．為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為$\frac{8}{9}$（可以用分數(shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后還剩余NO$\frac{1}{9}$升．
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為$\frac{3}{4}$升．（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.74mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為a mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）將產(chǎn)生的氣體緩慢通入100ml b mol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應(yīng)物均無剩余，則b的取值范圍為0.5≤b≤1．
（5）討論b的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中
b的范圍溶質(zhì)的種類溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
0.5NaHSO30.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．加熱蒸干并灼燒FeCl3溶液，得到Fe2O3固體
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．明礬凈水
D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丙二酸是有機合成的重要原料，可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名為1，3-二氯丙烷．丙二酸與草酸（HOOC-COOH）的關(guān)系是同系物．
（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl．
（3）已知C中只含一種官能團，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCH2CHO．
（4）丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下：

①根據(jù)流程中的反應(yīng)，寫出乙醛與丙二酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+HOOCCH2COOH→CH3CH=C（COOH）2+H2O
②1mol F與溴水反應(yīng)，可消耗2mol Br2．無機試劑X是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③D有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上常采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為266.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）用圖裝置進行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

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同步練習(xí)冊答案