Question

8．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）①的元素名稱是氫．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（填元素符號(hào)）
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填對(duì)應(yīng)的酸）
（4）④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出化合物的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）①為氫元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）由于同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4））④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）由元素位置可知，①為氫元素，故答案為：氫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4））④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．