Question

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH^--2e^-→Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

• A． 鋅是正極，氧化銀是負極
• B． 鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
• C． 溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動
• D． 隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數(shù)不斷增大

Answer 1

分析 A．該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag₂O作正極；
B．失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應；
C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；
D．根據(jù)電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應．

解答 解：A．根據(jù)電極反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag₂O作正極，故A錯誤；
B．失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應，所以鋅發(fā)生氧化反應、氧化銀發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故C錯誤；
D．根據(jù)電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應，所以隨著反應的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極與得失電子關系是解本題關鍵，知道離子移動方向、反應類型，易錯選項是D．