【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 鹽酸 D. 銅

【答案】A

【解析】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，據(jù)此判斷氯化鈉是電解質(zhì)，即A正確；酒精是非電解質(zhì)，因其自身不能電離，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，則C錯誤；D、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（　�。�

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其結構可能有15種

B. 已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯

C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種

D. 互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通過置換反應比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應的離子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應進行比較

實驗

試 劑

編號及現(xiàn)象

試 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應式表示）。

②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應特點______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學家中，提出“單質(zhì)的性質(zhì)，以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的變化”的是

A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

D. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率為

A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。

①太陽光分解海水時，光能轉化為_____能，水分解時，斷裂的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）

②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

（2）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，

①Fe為原電池的______（填“正極”或“負極”），電極b上發(fā)生_____反應（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為_________。

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