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14．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現被色沉淀，則溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體
C．氯氣泄漏自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離
D．大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等，含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物

分析 A．檢驗硫酸根離子的存在應排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾；
B．酸雨與N、S的氧化物有關，溫室效應與二氧化碳有關；
C．氯氣密度大于空氣密度；
D．氮氣在放電條件下與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；含硫物質如FeS2被空氣氧化可得的SO2．

解答 解：A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現被色沉淀，則溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，故A正確；
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應生成酸使pH＜5.6；溫室效應與二氧化碳有關，使全球溫度升高，故B正確；
C．氯氣密度大于空氣密度，所以逃生時應向高處撤離，故C錯誤；
D．氮氣在放電條件下與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；含硫物質如FeS2被空氣氧化可得的SO2，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、化學反應原理為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點：SiO2＞KCl＞I2
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥碳與水蒸氣生產水煤氣；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡（反應最大限度）的標志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質體積分數均相等
C．氣體總質量保持不變
D．單位時間消耗3molY，同時生成2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

產物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和酸．
又知：R-CH2-CH2X$→_{Na溶液，△}^{乙醇}$R-CH═CH2（X為鹵素原子）．
A是一種可以作為藥物的有機化合物，分析下列反應圖示中各有機化合物之間的關系，（所有生成無機物均已略去未寫），請回答下列問題：

（1）請寫出有機化合物A、B、C、D的結構簡式．
ABCD
（2）請寫出E→F的化學方程式，并說明反應類型：+2H2$→_{△}^{催化劑}$；加成反應；．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于反應A（g）+B（g）?3C（g）（正反應、放熱反應），下述為平衡狀態(tài)的標志的①③⑤．
①單位時間內A、B生成C的分子數與分解C的分子數相等 
②外界條件不變時，A、B、C濃度隨時間變化 
③體系溫度不再變化 
④體系壓強不再變化 
⑤體系分子總數不再變化 
⑥體系的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛是目前所發(fā)現原子序數最大的穩(wěn)定元素，鉛及其化合物對人體有較大的毒性，可在人體內積累，最終造成死亡，但鉛及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb3O4納米棒制備方法如下：
稱取10g，Pb（CH3COO）2，將其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此時溶液的pH為 9～10，在90℃下充分反應，生成PbO2、NaCl、CH3COONa等，反應得到的沉淀經過過濾、洗滌、干燥得到PbO2，濾液用0.01mol•L-1 的K2CrO4 溶液進行檢驗，沒有黃色的PbCrO4沉淀生成，說明反應進行完全，將PbO2置于電爐里控制溫度在420℃下進行熱解，得到晶體尺寸為20nm左右的Pb3O4和一種氣體．
（1）晶粒尺寸為20nm左右的Pb3O4在水中形成的分散系屬于膠體（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）；
（2）若Fe3O4 可改寫為FeO•Fe2O3 ，則Pb3O4可改寫為2PbO．PbO2；
（3）已知：25℃時，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．此溫度下反應PbSO4（s）+CrO42-?PbCrO4（s）+SO42- 的平衡常數為5.7×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達滴定終點的現象是滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是5.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

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