14．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)被色沉淀，則溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體
C．氯氣泄漏自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離
D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等，含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

分析 A．檢驗硫酸根離子的存在應(yīng)排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾；
B．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)；
C．氯氣密度大于空氣密度；
D．氮氣在放電條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；含硫物質(zhì)如FeS2被空氣氧化可得的SO2．

解答 解：A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)被色沉淀，則溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，故A正確；
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應(yīng)生成酸使pH＜5.6；溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，使全球溫度升高，故B正確；
C．氯氣密度大于空氣密度，所以逃生時應(yīng)向高處撤離，故C錯誤；
D．氮氣在放電條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；含硫物質(zhì)如FeS2被空氣氧化可得的SO2，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點：SiO2＞KCl＞I2
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應(yīng)；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥碳與水蒸氣生產(chǎn)水煤氣；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡（反應(yīng)最大限度）的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
C．氣體總質(zhì)量保持不變
D．單位時間消耗3molY，同時生成2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和酸．
又知：R-CH2-CH2X$→_{Na溶液，△}^{乙醇}$R-CH═CH2（X為鹵素原子）．
A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物，分析下列反應(yīng)圖示中各有機(jī)化合物之間的關(guān)系，（所有生成無機(jī)物均已略去未寫），請回答下列問題：

（1）請寫出有機(jī)化合物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．
ABCD
（2）請寫出E→F的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型：+2H2$→_{△}^{催化劑}$；加成反應(yīng)；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．對于反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)、放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)的標(biāo)志的①③⑤．
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時，A、B、C濃度隨時間變化 
③體系溫度不再變化 
④體系壓強不再變化 
⑤體系分子總數(shù)不再變化 
⑥體系的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉛是目前所發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)最大的穩(wěn)定元素，鉛及其化合物對人體有較大的毒性，可在人體內(nèi)積累，最終造成死亡，但鉛及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb3O4納米棒制備方法如下：
稱取10g，Pb（CH3COO）2，將其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此時溶液的pH為 9～10，在90℃下充分反應(yīng)，生成PbO2、NaCl、CH3COONa等，反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到PbO2，濾液用0.01mol•L-1 的K2CrO4 溶液進(jìn)行檢驗，沒有黃色的PbCrO4沉淀生成，說明反應(yīng)進(jìn)行完全，將PbO2置于電爐里控制溫度在420℃下進(jìn)行熱解，得到晶體尺寸為20nm左右的Pb3O4和一種氣體．
（1）晶粒尺寸為20nm左右的Pb3O4在水中形成的分散系屬于膠體（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）；
（2）若Fe3O4 可改寫為FeO•Fe2O3 ，則Pb3O4可改寫為2PbO．PbO2；
（3）已知：25℃時，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．此溫度下反應(yīng)PbSO4（s）+CrO42-?PbCrO4（s）+SO42- 的平衡常數(shù)為5.7×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

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