Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。

（1）下列說法不正確的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B．第⑤步操作是過濾

C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。

（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質省略）

①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的離子方程式為：__。

②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__個電子。

（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質量變化__（填“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】C 在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42ˉ已除盡 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NA 減小

【解析】

(1)粗鹽溶解后，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，兩種離子先除去誰都可；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，經(jīng)過蒸發(fā)、結晶、烘干，最后得到精鹽，進行分析；

(2)濾液中檢驗硫酸離子是否存在；

(3)①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉；

②鐵和氯氣反應生成氯化鐵，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，用雙線橋表示該反應方程式，計算轉移電子數(shù)目；

(4)鈉與溶液中的水反應后生成的物質在于溶液中的溶質反應。

(1)A．第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；

B．第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；

C．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，兩種離子先除去誰都可；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：或，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；

D．除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D正確；

答案選C；

(2)判斷雜質是否除盡，可用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡，操作方法為在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42ˉ已除盡；

(3)①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②鐵和氯氣反應生成氯化鐵，利用雙線橋表示為：；標準狀況下22.4L Cl2的物質的量為=1mol，與鐵反應時，氯元素從0價降低為-1價，所以，轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol，則轉移電子數(shù)目為2NA；

(4)鐵和氯氣反應生成氯化鐵，固體A為氯化鐵，加水后形成的溶液為氯化鐵溶液，加入鈉后，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在于氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，溶液的質量減小。