一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液．

　

A．

②④⑥

B．

①②

C．

②③⑤

D．

②④⑤⑥

　


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答：

解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，

①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；

②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確； 

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有變化，故③錯(cuò)誤；  

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；

⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有變化，故⑤錯(cuò)誤； 

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；

顯然②④⑥正確，

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與“美麗廈門”

（1）化學(xué)讓天更藍(lán)

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內(nèi)容如圖1所示，從中獲取一條信息：　．

②公交車使用天然氣等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式：　　．

③未來(lái)氫能源汽車可實(shí)現(xiàn)零污染．在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學(xué)方程式：　　．

（2）化學(xué)讓水更潔凈

①生活污水截流處理過(guò)程如圖2所示，其中采用的凈水方法有　　（寫出一種）．

②圖3是從海水中獲取淡水的一種裝置，請(qǐng)從能源角度指出其優(yōu)點(diǎn)：　　．

③檢驗(yàn)上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍．在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為   ．

（2）D分子含有的官能團(tuán)是   ．

（3）上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有   個(gè)（填數(shù)字）．

（4）寫出化學(xué)方程式：

①A和稀硫酸共熱：    ；

②E氧化成G：    ；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：   ．

（5）與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有  種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）

    A．                                 加入KSCN溶液一定不變紅色    B． 溶液中一定含F(xiàn)e2+

    C．                                 溶液中一定不含Cu2+   D． 剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)：A+3B⇌2C+D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①vA=0.15mol•L﹣1min﹣1

②vB=0.6mol•L﹣1min﹣1

③vC=0.4mol•L﹣1min﹣1

④vD=0.45mol•L﹣1min﹣1

該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

　

A．

①

B．

④

C．

①④

D．

②③

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　�。�

①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；

②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；

⑤泡沫滅火器滅火的原理．

　

A．

②③④

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①②③④⑤

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（　�。�

　

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

　

B．

混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

　

C．

氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變

　

D．

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是    ．銅是正極，電極反應(yīng)式是   ．總反應(yīng)式  

（2）在銅極上可以觀察到    ，在鋅極可以觀察到   （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（3）圖2裝置能夠組成原電池是   ．

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