(2011?奉賢區(qū)一模)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上.
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色

(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選.)
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表:(只要完成其中一項探究即可)
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗.(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗.(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
分析:Ⅰ、(1)容量瓶是一種定容儀器,可以準(zhǔn)確量取一定體積的液體;
(2)雙氧水遇到強氧化劑高錳酸鉀時表現(xiàn)強的還原性,對應(yīng)氧化產(chǎn)物是氧氣,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是二價錳離子;
(3)高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,可以通過自身顏色來判斷;
(4)根據(jù)高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)的方程式來計算;
(5)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)液的量中去.
Ⅱ、過氧化氫具有氧化性,能將還原性的硫離子氧化為單質(zhì)硫;過氧化氫具有不穩(wěn)定性,加熱會生成水和氧氣,氧氣能使木條復(fù)燃.
解答:解:Ⅰ、(1)容量瓶是一種定容儀器,可以準(zhǔn)確量取250mL的液體,故答案為:容量瓶;
(2)雙氧水遇到強氧化劑高錳酸鉀時表現(xiàn)強的還原性,反應(yīng)的實質(zhì)是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ,故答案為:2;5;6;2;8;502 ;
(3)高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中滴定雙氧水時,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪,故答案為:滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色;
(4)根據(jù)高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)的方程式,設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為n,則
     2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502
       2          5
cV×10-3mol      n
2
cV×10-3mol
=
5
n

解得n=2.5cV×10-3mol 
所以25.00mL雙氧水的質(zhì)量=2.5cV×10-3mol×34g/mol=0.085cVg,250.00mL雙氧水的質(zhì)量=0.85cVg,則雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.85cVg
10ρg
×100%=
0.085cV
ρ
,故答案為:
0.085cV
ρ
; 
(5)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)液的量中去,相當(dāng)于使用的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,所以結(jié)果偏高,故答案為:偏高.
Ⅱ、過氧化氫具有氧化性,能將還原性的硫離子氧化為單質(zhì)硫,要探究其氧化性,可以讓它和還原性的硫化氫或碘化鉀反應(yīng),具體操作是:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液),雙氧水能將硫離子氧化為硫單質(zhì),能將碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;過氧化氫具有不穩(wěn)定性,加熱會生成水和氧氣,氧氣能使木條復(fù)燃,能和硫化氫反應(yīng)生成淡化色沉淀硫單質(zhì),故答案為:
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性 取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
或探究不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗.(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
點評:本題是一道實驗探究題,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,綜合性較強,難度很大.
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①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是(  )

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(2011?奉賢區(qū)一模)關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( 。

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(2011?奉賢區(qū)一模)下列表達(dá)方式錯誤的是( 。

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(2011?奉賢區(qū)一模)下列敘述不正確的是( 。

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(2011?奉賢區(qū)一模)下列敘述中,結(jié)論和對應(yīng)的解釋均錯誤的是( 。

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