關于化學反應速率的影響因素的說法中不正確的是

[     ]

A.改變壓強，若不能引起濃度的變化，反應速率就不會受影響
B.決定化學反應速率快慢的主要因素是反應物的性質(zhì)
C.任何一種加快反應速率的因素都是由于增加了活化分子的百分數(shù)
D.反應速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）__________。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V正．V逆均減小且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)。
f．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________。
②據(jù)溫度對平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 ______________ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變
e．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和 3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是
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A．Na與水反應時增大水的用量   
B．Fe與濃硫酸反應制取H2時，適當加熱   
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強   
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改為鋁粉

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科目：高中化學 來源：貴州省期中題 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是  

  

[     ]

A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

把下列四種X溶液分別加入四個盛 有10 mL2 mol·L-1的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50 mL， 此時X和鹽酸緩慢反應。其中反應速率最大的是
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A．10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20℃30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20℃10 mL4 mol·L-1的X溶液
D．10℃10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：單選題

在一個研究大理石片與稀鹽酸反應的實驗中，得到如圖所示的曲線，反應開始時的曲線較平穩(wěn)，P點以后曲線變陡，下列解釋最好的是

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A.反應開始時酸是冷的
B.大理石表面覆蓋一層氧化物，它緩慢的溶于酸
C.隨著生成的CaCl2增多，它對于該反應起了催化作用
D.反應開始時生成的CO2溶解于溶液中

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科目：高中化學 來源：0101 會考題 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使化學反應速率增大的是
[     ]
A．升高溫度
B．增大壓強
C．降低濃度
D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：高考真題 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是
[     ]
A．減小C或D的濃度
B．增大D的濃度
C．減小B的濃度
D．增大A或B的濃度

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
[     ]
A.反應溫度
B.使用催化劑
C.外界壓強
D.反應物的性質(zhì)

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