下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)
C、鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D、溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：
分析：同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，以此解答該題．
解答： 解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；
B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，氟原子得電子能力最強(qiáng)，故B正確；
C．鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故C正確；
D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強(qiáng)于溴，與水反應(yīng)不溴與水反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，目前這項(xiàng)研究工作取得了一定進(jìn)展．其工藝流程如圖：已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機(jī)溶劑．
（1）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是：
 
；操作①稱為
 
；
（2）過(guò)程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）在過(guò)程④中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）副產(chǎn)品的用途
 
；
（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲烷的取代反應(yīng)的條件是在光照條件下與鹵素氣態(tài)單質(zhì)
B、乙烯與鹵素加成的條件是鹵素單質(zhì)的水溶液
C、乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)是加成反應(yīng)
D、苯的取代反應(yīng)條件是液溴加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（　　）
A、CH3CH2Cl
B、CH2Cl-CH2Cl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cl2、H2 、HCl、HBr中的一種氣體，甲、丁兩瓶氣體混合后見(jiàn)光會(huì)發(fā)生爆炸，甲乙兩瓶混合后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴．則乙瓶中的氣體是（　�。�
A、HBr
B、HCl
C、H2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）（用“增大，減小，不變”回答）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率
 
．
（2）升高溫度，反應(yīng)速率
 
．
（3）擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率
 
．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（B）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，平衡后加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 

（填“變深”、“變淺”或“不變”）；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子的所有原子都在同一平面上的是（　�。�
A、H2C═CHCH3
B、
C、H2C═CHCl
D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是
 
．正極反應(yīng)式：
 
電池總反應(yīng)式：
 
（離子方程式），電流從
 
極到
 
極，溶液中H+移向
 
極，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液PH值會(huì)變
 
．

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