4．分支酸用于生化研究，可以由物質A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液可鑒別化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3個手性碳原子
C．1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應
D．在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應生成多種有機產物

分析 A．化合物A和分支酸均不含酚-OH；
B．與-OH相連的3個C均連接4個不同的基團；
C．分支酸中-COOH與碳酸氫鈉反應；
D．化合物A含3個-OH，與-OH相連C的鄰位C上有H．

解答 解：A．化合物A和分支酸均不含酚-OH，均與氯化鐵不反應，則不能鑒別，故A錯誤；
B．與-OH相連的3個C均連接4個不同的基團，則含有3個手性碳原子，故B正確；
C．分支酸中-COOH與碳酸氫鈉反應，則1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應，故C正確；
D．化合物A含3個-OH，與-OH相連C的鄰位C上有H，則在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應生成多種有機產物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意不含酚-OH，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種有機物，它們轉化關系如圖1所示（部分物質已省略）．其中A是一種生物生長調節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物．
（1）A的電子式為，C的結構簡式為CH3CHO，D分子中官能團的名稱羧基．
（2）寫出圖l有機反應類型①加成反應； ②氧化反應．
（3）寫出圖1轉化過程中的化學反應方程式②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
③球形干燥管C的作用是防止倒吸；
④反應結束后D中的現(xiàn)象溶液分層，上層無色油體液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．Al3+的結構示意圖：B．Na2O2的電子式：
C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在反應mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　�。�
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列元素一定是主族元素的是（　�。�
A．元素最高化合價是+7
B．元素原子的最外電子層上只有一個電子
C．除最外層以外，其它各電子層上均達到2n2（n為電子層數(shù)）
D．元素的最高價氧化物對應的水化物是一種穩(wěn)定的強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體．
其中，正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不是離子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素有關性質或結構信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
（1）B元素符號為Al，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過程，D形成的簡單離子的結構示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

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