【題目】某有機物(X)的結構簡式如下圖，下列關于它的說法不正確的是(　　)

A.X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

B.一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應

C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣

D.等物質(zhì)的量的該有機物分別與足量的Na、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1

【答案】C

【解析】

A．X結構中含酚-OH，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，故A正確；

B．X結構中含酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-均可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成、加聚反應，-COOC-可發(fā)生水解反應，故B正確；

C．含-Cl、酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應，苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗5mol NaOH、7mol氫氣，故C錯誤；

D．酚-OH、醇-OH、-COOH與Na反應，只有-COOH與NaHCO3反應，則與等量X反應時所需Na、NaHCO3的最大量物質(zhì)的量之比是3：1，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學常見物質(zhì)間的轉化關系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。

回答下列問題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應①的化學方程式為__________，反應②的離子方程式為_________________，

（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。

（4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機構用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。其中Na2SO3放在三頸燒瓶中，下列說法不正確的是( )

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-

B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一種成幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)氣體體積在標準狀況下測定如下：

溶液中一定不存在的離子是______。

已知氣體D為NO，加入過量和溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

溶液中______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的氧化物成分不一樣，性質(zhì)也不一樣， H2還原Fe2O3，發(fā)現(xiàn)溫度不同，產(chǎn)物也不同。

（1）往產(chǎn)物中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣泡主要成分的電子式是________。

（2）再滴加KSCN溶液，可觀察到________，所得溶液中一定含有的鐵的化合價是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)下列說法正確的是　　

A.某硅酸鹽的化學式為,可用表示

B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

D.高純硅可用于制造光導纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。

②生產(chǎn)中為提高反應速率和H2的轉化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來

C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度

③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____。

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