某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1


答案　BD

解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)鋁罐可久盛食醋(　　)

(2014·福建理綜，6C)

(2)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(　　)

(2014·四川理綜，1D)

(3)明礬用作凈水劑不涉及化學變化(　　)

(2014·重慶理綜，1A)

(4)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質(zhì)增重(　　)

(2014·新課標全國卷Ⅱ，9C)

(5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋4NH(　　)

(2014·四川理綜，3C改編)

(6)Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　)

(2014·北京理綜，9D)

(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(　　)

(2013·大綱全國卷，11D)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(　　)

①NaHCO3�、�(NH4)2SO3　③Al2O3�、蹵l(OH)3

⑤Al

A．全部       B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤  D．只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應1的化學方程式_______________________________________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________。

(4)電解法制鋁的化學方程式是________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素的原子間容易形成離子鍵的是(　　)

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A.a和c                     B．a(chǎn)和f

C．d和g                   D．e和g

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科目：高中化學 來源： 題型：


含相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微�；シQ為等電子體。如SO2是含三原子18價電子的分子，下列微粒與SO2互為等電子體的是(　　)

A．O3和H2S                     B．CO2和NO2

C．N2O＋和CO2                  D．O3和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍

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