Question

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ． 焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式
請分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)；加“*”碳原子的雜化方式為 ．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為 ．
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 ， SO2分子的幾何構(gòu)型 ， 比較第一電離能：SO（填“＞”或“＜”）

Answer 1

【答案】
（1）3d104s1|躍遷
（2）6|sp3
（3）Cu2X|8
（4）V形|＜
【解析】解：（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，外圍電子排布式為：3d104s1，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子獲得能量，發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，焰色反應(yīng)為綠色，

故答案為：3d104s1；躍遷；（2）1個(gè)松脂酸銅中含有個(gè)雙鍵，則含有6個(gè)π鍵，加“*”碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，

故答案為：6；sp3；（3）晶胞中Cu原子數(shù)目為4，X原子數(shù)目為1+8× =2，故化學(xué)式為Cu2X，體心X原子與晶胞頂點(diǎn)的X原子距離為晶胞棱長的 倍，而位于面心對角線X原子之間距離為棱長的 倍，故體心X原子與晶胞頂點(diǎn)的X原子距離最近，X原子配位數(shù)為8，

故答案為：Cu2X；8；（4）S原子孤對電子數(shù)為 =1、價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3，故其空間結(jié)構(gòu)為V形，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能S＜O，

故答案為：V形；＜．

（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫外圍電子排布式；基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子獲得能量，發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，焰色反應(yīng)為綠色；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；加“*”碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；（3）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子、X原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；體心X原子與晶胞頂點(diǎn)的X原子距離最近；（4）計(jì)算S原子孤對電子、價(jià)層電子對數(shù)確定其空間結(jié)構(gòu)，同主族自上而下第一電離能減�。�