大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) (aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（2）為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________________________。

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有________。

A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加

（3）據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

26.（1） （2）①反應(yīng)中H+被消耗，生成水。 ②Fe2+ ,Fe3+ 能氧化I—，提高其轉(zhuǎn)化速率。③B.D （3） 5.5×10-4 mol/(L.s)

【解析】

試題分析：依據(jù)平衡常數(shù)的定義I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。

（2）①該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進(jìn)行c（H+）濃度降低，pH升高，方程式為：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；②根據(jù)2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，使平衡向c（I-）減小的方向移動(dòng)，顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，可知A為Fe2+，答案為：Fe2+；Fe3+ 能氧化I—，提高其轉(zhuǎn)化速率。③c（Fe3+）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，c（I-）減小平衡逆向移動(dòng)；故c（Fe3+）增加，c（I-）減小都會(huì)使c（I3-）急劇減小，答案為：BD；

（3）3～18s內(nèi)，v（I3-）=（11.8X10-3-3.5X10-3）/15=5.5×10-4mol/（L?S），答案為：5.5×10-4mol/（L?S）.

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是

A．檢驗(yàn)試樣時(shí)，不能將檢測(cè)試劑一次加入全部待檢測(cè)試樣中

B．在能源豐富而淡水短缺的國(guó)家，常利用蒸餾法大規(guī)模淡化海水

C．按照分散質(zhì)或分散劑狀態(tài)的不同，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液三種

D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是( )

A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素k4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成�？捎脕碇委熌[瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少。下列有關(guān)維生素k4說法正確的是

①維生素k4的分子式為C14H14O4；

②維生素k4分子中含有2種官能團(tuán)

③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種；

④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11

⑤1mol維生素k4可與7mol氫氣加成；

⑥1mol維生素k4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4 mol

A．①②③ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)? CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常數(shù)為K3。

Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝___ _____；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度

C．使用合適的催化劑 D．設(shè)法減少CO的量

E．升高溫度

Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時(shí)的情況，速率：a b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C% （填：變大、變小或不變）

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是 ；

（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是 ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c（A） ⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)? 。（填：左移或右移）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )

A．a(chǎn)～d溶液的pH：a<b<c<d

B．a(chǎn)～d溶液的導(dǎo)電能力：a<b<c<d

C．b處溶液的c(H＋)與d處溶液的c(OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（14分）黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。

（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有＋2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：

僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

①應(yīng)選用試劑為 。

②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

①操作a的名稱是 ，操作b的操作方法是 。

②檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的試劑是 ，證明Fe3＋已被除盡的現(xiàn)象是 。

③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：

方案一： ； 方案二： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是

容器

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

 

 

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

 

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