Question

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當(dāng)加入50 mL　0.50 mol·L^－1硝酸鉀溶液時(shí)，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：

____FeSO₄＋____KNO₃＋____　________K₂SO₄＋____Fe₂(SO₄)₃＋____N_xO_y↑＋____H₂O

(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)

(2)反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)

(3)推算出x、y的數(shù)值：x＝________，y＝________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)6　2　4H2SO4　1　3　2/x　4 　　(2)HNO3(答NO或KNO3亦可) 　　(3)1　1 　　解析：(1)由于反應(yīng)在硫酸溶液中進(jìn)行，因此可知所缺物質(zhì)為H2SO4或H2O；由題給反應(yīng)知H2O為生成物，故所缺物質(zhì)為H2SO4． 　　n(FeSO4)＝0.0750 mol，n(KNO3)＝0.025 mol 　　則n(FeSO4)∶n(KNO3)＝3∶1，γ(FeSO4)∶γ(KNO3)＝3∶1 　�、�3FeSO4＋1KNO3＋________H2SO4________K2SO4＋________Fe2(SO4)3＋________NxOy↑＋________H2O 　�、�6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O 　　(3)方法1：由方程式②，根據(jù)氧原子守恒得：24＋6＋16＝4＋36＋2y/x＋4 　　解得：y＝x，則：NxOy為NO，即：x＝1，y＝1 　　方法2：設(shè)生成物NxOy中N元素的化合價(jià)為a，由上面方程式②得： 　　6×1＝2×(5－a)　a＝2 　　則：NxOy為NO，即：x＝1，y＝1 　　方法3：設(shè)生成物NxOy中N元素的化合價(jià)為a，由題意得： 　　11.4 g÷152 g·mol－1×1＝0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合價(jià)升降總值相等) 　　余略．