1．三種短周期元素X、Y、Z，X最外層只有一個不成對電子，Y的次外層為2個電子，最外層有2對成對電子，Z的全部核外電子有2對成對電子和3個不成對電子，則三種元素所組成的化合物中哪是不可能的？（　�。�
A．XZY3B．X3ZC．XZY2D．X2ZY

分析 短周期元素X、Y、Z，X最外層只有一個不成對電子，X為IA族元素或ⅢA或ⅤⅡA元素，如Na、Al、Cl等均符合；Y的次外層為2個電子，最外層有2對成對電子，則Y為O元素；Z的全部核外電子有2對成對電子和3個不成對電子，電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，結(jié)合化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算．

解答 解：由上述分析可知，X為IA族元素或ⅢA或ⅤⅡA元素，如Na、Al、Cl等均符合，Y為O，Z為N，
A．X為+1價，Z為+5價，Y為-2價，符合XZY3，故A不選；
B．X為+1價，Z為-3價，符合X3Z，故B不選；
C．Y為-2價，X、Z均為正價，XZY2可能為NaNO2，故C不選；
D．Y為-2價，X、Z均為正價，X2ZY不符合正負化合價代數(shù)和為0，故D選；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見化合物及元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．某學習小組設計實驗側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下的實驗裝置．
請回答：
（1）該實驗中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，分離D中液體的方法是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．25mL某氣態(tài)烴在150mLO2中充分燃燒后，將生成的混合氣體通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL；繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL（氣體的體積都在相同條件下測定，且溫度高于100℃）．求該烴的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A．SO2、NO2、CO、煙塵B．HCl、SO2、N2、粉塵C．NH3、CO2、NO、霧D．CO2、Cl2、O2、酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學方程式（要求寫出簡單計算過程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案