【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3 pKa1=185,pKa2=719.用01molL-1NaOH溶液滴定20mL01molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說法不正確的是( )

Aa點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1

Bb點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

Cc點所得溶液中:c(Na+)3c(HSO3 )

Dd點所得溶液中:c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液,a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3NaHSO3,PH=1.85=Pa1,電離平衡常數(shù)表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-),溶液體積大于20ml,a點所得溶液中:c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)0.1 molL-1 ,故A正確;B、b點是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液,恰好反應生成NaHSO3,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),得到:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B正確;C、cpH=7.19=PKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3,SO32-+H2OHSO3-+OH-,Kh==,c(OH-)=,代入計算得到:c(HSO32-)=c(SO32-)根據(jù)物料守恒,溶液中2n(Na)=3c(S),2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]c(Na+)3c(HSO3 ),故C錯誤;D、加入氫氧化鈉溶液40mlNaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反應生成Na2SO3,d點溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3,溶液中離子濃度c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-),故D正確;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣原足量FeO固體得到固體Fe和CO2,對應H為

A.-218 kJ·mol-1 B.-109 kJ·mol-1

C.+218 kJ·mol-1 D.+109 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于原子序數(shù)為53的元素,以下說法正確的是(
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個電子
D.屬于鹵族元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取四個干燥的燒瓶,分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶3)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知拆開或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能,單位kJ·mol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示:

試根據(jù)下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ。

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

198

360

498

585

Ⅱ.化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能,構(gòu)成原電池。

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,如下反應可以設計成原電池的是_________(填序號)。

A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2

B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

C. 2H2O = 2H2↑+O2

D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2

(2)為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗。

有關實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是:_____________(填序號)。

圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面,Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快

圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

溫度計顯示的均為室溫

圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)

圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時的化學方程式為:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負極反應式為____________________,一段時間后,負極增重48克,轉(zhuǎn)移電子_______mol。

(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極反應式為: ____________

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由XM兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H = -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式:

;如果在1L密閉容器中,3mol NH3 等溫條件下充分反應,2min后達到平衡,平衡時的反應熱為92.4kJ ,則在這段時間內(nèi)v(H2)= ;保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動,下列措施中可采用的是 (填字母代號)。

A.增大壓強 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

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