Question

【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，反應(yīng)速率：a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分?jǐn)?shù) (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值(或取值范圍)是 。

（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是 [填：①φ(C)/% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/span> (填“左移”或“右移”)。

Answer 1

【答案】（1）b 大于

（2）a 不變 （3）吸熱 x>2

（4）①②③④ 右移

【解析】（1）使用催化劑能提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短，b曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線表示未使用催化劑，反應(yīng)速率：a大于b。

（2）恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物、生成物的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變。由乙圖可知，a曲線中C的體積分?jǐn)?shù)不變，b曲線達(dá)到新平衡后C的體積分?jǐn)?shù)變大，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣。

（3）由丙圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，故x>2。（4）由丁圖可知，縱軸所表示的物理量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；A、B的轉(zhuǎn)化率增大；A、B的濃度降低；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以隨溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。故①②③④符合。