(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計)：

實驗編號
物質(zhì)的量濃度
（）
物質(zhì)的量濃度
（）
混合溶液的
甲



乙



丙



丁



請回答；
(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為         。
(2)從乙組情況分析，是否一定等于      (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計算出該混合溶液達(dá)平衡時電離常數(shù)的近似值是   (用含代數(shù)式表示)。
(3)丙組混合溶液的原因是   ，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是   。
(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是    ，該溶液中，水電離出的是    
。

（1）pH≥7（2分）（2）否（2分）  10－8/（0.5C1－0.1）（2分）
（3）混合溶液中A－的水解程度大于HA的電離程度（2分）
c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
（4）0.01% （2分）1×10－5（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。

(1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②上述合成X的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在下圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。

(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________ (寫結(jié)構(gòu)簡式，至少2種)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH = a

乙

C1

0.2

pH = 7

丙

0.2

0.1

pH >8

丁

0.1

0.1

pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。

   _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =       mol·L-1，c(Na+)－c (A-)=       mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3    B．NH4A       C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH = a
乙
C1
0.2
pH = 7
丙
0.2
0.1
pH >8
丁
0.1
0.1
pH = 9
請回答
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH = a

乙

C1

0.2

pH = 7

丙

0.2

0.1

pH >8

丁

0.1

0.1

pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=        mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                       （填序號）

 

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