Question

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=5.6×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常數(shù)概念寫出計算式，依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計算分析．

解答： 解：溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-；CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，由硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

[SO42-]

[CO32-]

=

Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)

=

4.90×10-5

2.80×10-9

=1.75×10⁴，
故答案為：1.75×10⁴．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)在計算中的應(yīng)用等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．