Question

13．一瓶溶液里可能含有Mg²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-某幾種．現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管，進行以下實驗：
①向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅．
②向第二支試管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
通過以上實驗可判斷溶液中含有的離子為Na⁺、OH^-、CO₃^2-，不含有的離子為Mg²⁺、SO₄^2-，無法確定是否含有的離子為Cl^-．寫出實驗②、③中有關反應的離子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 ①向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，一定存在大量的OH^-，結合離子共存可知一定不存在Mg²⁺；
②向第二支試管中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可能含有CO₃^2-、SO₄^2-；過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則白色沉淀為碳酸鋇，一定存在CO₃^2-，一定不存在SO₄^2-；
③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，由于②中加入了氯化鋇溶液，則無法確定原溶液中是否含有Cl^-；
由于溶液為電中性，則一定存在Na⁺，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)①向可知溶液呈堿性，一定存在大量的OH^-，結合離子共存可知一定不存在Mg²⁺；
根據(jù)②可知溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-；過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則白色沉淀為碳酸鋇，一定存在CO₃^2-，一定不存在SO₄^2-；
③由于②中加入了氯化鋇溶液，則無法確定原溶液中是否含有Cl^-；
由于溶液為電中性，則一定存在Na⁺，
根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在的離子為：Na⁺、OH^-、CO₃^2-，一定不存在的離子為：Mg²⁺、SO₄^2-，無法確定是否含有Cl^-；
②中發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
反應③中銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Na⁺、OH^-、CO₃^2-；Mg²⁺、SO₄^2-；Cl^-；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的應用，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．