Question

抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：
① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
②  H₂O₂＋2＋2H⁺ ═ I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═ □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b₀ mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KmnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。
c₀＝ ________________________。
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _______________（填是或否）

Answer 1

（1）2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O
（2）淀粉溶液    （3）  （4）否

解析試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)較低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子。雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5，則配平后的方程式是2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O。
（2）由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是淀粉溶液。
（3）根據(jù)反應(yīng)①可知，溶液中雙氧水的物質(zhì)的量是，則根據(jù)反應(yīng)②可知，雙氧水和碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是。根據(jù)反應(yīng)④可知，反應(yīng)中生成的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量共計(jì)是，所以過(guò)氧乙酸與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)③反應(yīng)可知，過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量是，所以過(guò)氧乙酸的濃度是mol/L。
（4）根據(jù)（3）中的分析可知，測(cè)定結(jié)果與碘化鉀的質(zhì)量沒有關(guān)系，所以不會(huì)影響結(jié)果。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、指示劑的選擇、物質(zhì)濃度的測(cè)定
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該題主要是以實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。