Question

（1）明礬的組成為

 

，明礬的用途

 

，其在水中的電離方程式是

 

．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

 

方法，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）明礬是復(fù)鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，由此可寫出明礬電離的離子方程式；明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水；明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，據(jù)此分析即可解答；
（2）碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去．

解答： 解：（1）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽(yáng)離子，屬于復(fù)鹽，組成為KAl（SO₄）₂?12H₂O
所以明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑；
明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；凈水劑；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：加熱，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫及鹽類水解的應(yīng)用，碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵是掌握明礬的化學(xué)式以及掌握電離方程式的書寫方法和鹽的水解原理，題目難度不大