對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 （ ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

 

D

【解析】

試題分析：在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，所以18O原子存在于SO3中，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以SO3又會分解變?yōu)镺2、SO2。故18O原子存在于O2、SO2和SO3中。所以選項為D。

考點：考查可逆反應(yīng)的特點及變化規(guī)律的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學(xué)式或名稱)：

①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是___ _____，熔化時需要破壞共價鍵的是_____ ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____ ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____ ___。

（2）某元素最高正化合價為＋6，其最低負價為_____ ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物的化學(xué)式為____ ____。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素。

（1）CH4和SiH4沸點較高的是 。原因是 。穩(wěn)定性較高的是 。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為 。微粒間存在的作用力是 。

（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說法不正確的有 。

A中心原子的雜化方式不同 B構(gòu)成晶體的微粒種類不同 C晶體內(nèi)微粒間作用力不同

D晶體導(dǎo)電性不同 E．常溫時，晶體揮發(fā)性不同

（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。寫出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式 。

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ·mol-1)

460

498

226

（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的電負性從大到小為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨氣易液化

C．乙醇極易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是 （ ）

A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

 

 

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（ ）

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料

液氫（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奧運會“祥云”火炬燃料

丙烷（C3H8）

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案