一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是（  ）

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列理解不正確的是(　　)。

A．化學(xué)平衡是一個(gè)動態(tài)平衡
B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　)。

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 
C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下說法正確的是(　　)

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是      (　　)

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

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