Question

對(duì)下列事實(shí)的解釋，反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氫硫酸是一種二元弱酸：H₂S?S^2-+2H⁺
• B、工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕銅線鋁板：2Fe^3-+Cu?2Fe²⁺+Cu²⁺
• C、Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
• D、用食醋除去水壺中的水后：2H⁺+CaCO₃=Ca^2-+H₂O+CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫硫酸是一種二元弱酸，應(yīng)分步電離；
B．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，生成銅離子，本身被還原為二價(jià)鐵離子；
C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應(yīng)中水是反應(yīng)物，該反應(yīng)式左右原子不守恒；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶性醋酸鈣和水，醋酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式．

解答： 解：A．多元弱酸分步電離，氫硫酸是一種二元弱酸，電離方程式為H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl₃溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B正確；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶性醋酸鈣和水，離子方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca^2-+H₂O+CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫和注意問(wèn)題，反應(yīng)實(shí)質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．