Question

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． 質(zhì)子數(shù)A＞B＞C＞D
• B． 原子半徑D＞C＞A＞B
• C． 氫化物的穩(wěn)定性H₂D＞HC
• D． 堿性的強弱AOH＞B（OH）₂

Answer 1

分析 短周期元素的離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故D為O元素，C為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素，結(jié)合原子的構(gòu)成和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故D為O元素，C為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素，．
A．質(zhì)子數(shù)：Mg＞Na＞F＞O，即質(zhì)子數(shù)B＞A＞C＞D，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為H₂O＜HF，故C錯誤；
D．W為Mg元素，X為Na元素，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性的強弱：NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系確定具體的元素，從而推斷其性質(zhì)．