Question

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子結構，下列關系正確的是（　�。�

• A． 質子數A＞B＞C＞D
• B． 原子半徑D＞C＞A＞B
• C． 氫化物的穩(wěn)定性H₂D＞HC
• D． 堿性的強弱AOH＞B（OH）₂

Answer 1

分析 短周期元素的離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同電子層結構，核外電子數相等，C、D為非金屬，應處于第二周期，故D為O元素，C為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素，結合原子的構成和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同電子層結構，核外電子數相等，C、D為非金屬，應處于第二周期，故D為O元素，C為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素，．
A．質子數：Mg＞Na＞F＞O，即質子數B＞A＞C＞D，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，質子數越多，原子半徑越小，所以原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為H₂O＜HF，故C錯誤；
D．W為Mg元素，X為Na元素，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性的強弱：NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，可以根據電子層結構確定在周期表中的位置關系確定具體的元素，從而推斷其性質．