Question

MgCl₂和NaHCO₃按物質(zhì)的量之比為1∶2，混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是

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A．Mg(HCO₃)₂和NaCl

B．Mg(OH)₂和NaCl

C．MgCl₂和Na₂CO₃

D．MgCO₃和NaCl

Answer 1

答案：B
解析：

分析： 　　解這類題時(shí)，不能只考慮物質(zhì)各自的性質(zhì)而忽視其所處環(huán)境及相互作用，否則會(huì)做出錯(cuò)誤判斷． 　　MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1∶2混合配制成溶液，在溶液中MgCl2、NaHCO3完全電離； 　　MgCl2＝Mg2+＋2Cl－ 　　NaHCO3＝Na+＋ 　　此時(shí)溶液中Mg2+、Cl－、Na+、HCO3－四種離子微粒數(shù)之比為1∶2∶2∶2，所以可以看成是1mol Mg(HCO3)2和2mol NaCl．在溶液中加熱時(shí)可看成是Mg(HCO3)2受熱分解． 　　Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2O 　　MgCO3＋2H2OMg(OH)2＋CO2↑ 　　煮沸時(shí)，MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，因此最終所得固體為Mg(OH)2和NaCl． 　　以上解法的關(guān)鍵是把MgCl2＋2NaHCO3看成是Mg(HCO3)2＋2NaCl．這是根據(jù)已知條件和解題要求，把難以下手的問(wèn)題通過(guò)等效變換或轉(zhuǎn)換假設(shè)，成為簡(jiǎn)單的或熟悉的問(wèn)題，以收到化生為熟、化難為易的效果．