3.在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是120°,B原子的雜化軌道類型為sp2雜化,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為正四面體.

分析 價層電子對互斥理論認(rèn)為:分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果,先判斷價層電子對數(shù),再確定雜化方式、構(gòu)型和鍵角,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).

解答 解:BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$×(a-xb)=$\frac{1}{2}$×(3-3×1)=0,所以BF3分子屬于sp2雜化,VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形,鍵角是120°,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的價層電子對=4+$\frac{1}{2}$(3+1-4×1)=4,該離子中不含孤電子對,屬于sp3雜化,為正四面體結(jié)構(gòu),
故答案為:120°;sp2雜化;正四面體.

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu),涉及雜化軌道理論、空間構(gòu)型的判斷、鍵角等知識點,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,注意雜化理論的熟練應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)俗名“大蘇打”,又稱“海波”.已知Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,不溶于乙醇.它受熱、遇酸易分解,在空氣中易被氧化.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
Ⅰ.(圖1)制備Na2S2O3

(1)①儀器b的名稱蒸餾燒瓶,d中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液.
②b中制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O.
③反應(yīng)開始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等(寫出一條即可).
Ⅱ.分離Na2S2O3并測定含量(圖2)
(2)為了減少產(chǎn)品損失,操作①時需趁熱過濾.操作②是過濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作時用
乙醇做洗滌劑.干燥操作時(裝置如圖3所示),通入H2的目的是排出空氣,防止硫代硫酸鈉被氧化.
(3)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)).稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水,用0.20mol•L-1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時,消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL.(5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O)
①KMnO4溶液置于酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
②若滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液恰好由無色變淺紫紅色,且半分鐘不褪色,則達(dá)到滴定終點.
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.7%(保留小數(shù)點后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( 。
實驗事實結(jié)論
AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大周期表中A位于B的下一周期
B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3
C常溫下,銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁被濃硝酸鈍化還原性:Cu>Al
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性:P>N
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是( 。
A.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注射NaHCO3溶液:
B.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱(注:燃燒熱是指在25℃,101kPa時,1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,單位為kJ/mol.)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱(kJ•mol-1285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤氣用戶改用天然氣,應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門,即增大空氣(填“空氣”或“天然氣”)的進(jìn)入量或減少天然氣(填“空氣”或“天然氣”)的進(jìn)入量.1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷在25℃,101kPa時,充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次逐漸升高
D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)4種元素的符號依次是AS,BCl,CK,DCa.它們的原子半徑由大到小的順序是K>Ca>S>Cl.
(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:A,B,C,D.它們離子的半徑由大到小的順序r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+).
(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,分別比較它們酸性和堿性的強弱酸性:HClO4>H2SO4,堿性:KOH>Ca(OH)2
(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式:HCl、H2S,比較其穩(wěn)定性:HCl,理由是氯元素的非金屬性強于硫元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.可充分說明可逆反應(yīng):P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
C.生成P的速率與生成S的速率相等
D.生成1mol P必有1molQ生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,不屬于有機物的是( 。
A.葡萄糖B.干冰C.蛋白質(zhì)D.乙烯

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