分析 價層電子對互斥理論認(rèn)為:分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果,先判斷價層電子對數(shù),再確定雜化方式、構(gòu)型和鍵角,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).
解答 解:BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$×(a-xb)=$\frac{1}{2}$×(3-3×1)=0,所以BF3分子屬于sp2雜化,VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形,鍵角是120°,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的價層電子對=4+$\frac{1}{2}$(3+1-4×1)=4,該離子中不含孤電子對,屬于sp3雜化,為正四面體結(jié)構(gòu),
故答案為:120°;sp2雜化;正四面體.
點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu),涉及雜化軌道理論、空間構(gòu)型的判斷、鍵角等知識點,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,注意雜化理論的熟練應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗事實 | 結(jié)論 | |
A | A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大 | 周期表中A位于B的下一周期 |
B | 將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:H2CO3>H2SiO3 |
C | 常溫下,銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁被濃硝酸鈍化 | 還原性:Cu>Al |
D | 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) | 非金屬性:P>N |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注射NaHCO3溶液: | |
B. | 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O | |
C. | 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
D. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì) | H2 | CO | CH4 |
燃燒熱(kJ•mol-1) | 285.8 | 283.0 | 890.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 | |
B. | 第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI的沸點依次逐漸升高 | |
D. | LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化 | |
B. | 反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存 | |
C. | 生成P的速率與生成S的速率相等 | |
D. | 生成1mol P必有1molQ生成 |
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