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固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是(     )

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體

D．1mol NH5中含有5 molN—H鍵

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的顆序為
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固體HN3屬于
分子
分子
晶體，與CNO-互為等電子體的分子的化學式為
CO2
CO2
（寫1種）NH
 
-
2
的空間構型為
V型
V型
，中心原子的雜化類型是
SP3雜化
SP3雜化
．
（4）寫出由NaNH2與N2O反應制疊氮化鈉的化學方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金與銅晶體結構相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數為
12
12
若金的密度為ρ?g/cm3，則金晶胞的邊長為
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必計算出數值，金的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是
攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）
攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）
、
引流
引流
．
（2）試劑a最好選用
空氣
空氣
（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是
作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
．
（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是
bd
bd
（填序號）．

（4）檢驗溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
．
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如下圖所示．

根據圖象推斷670℃時Fe2O3還原產物的化學式為
FeO
FeO
，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分（簡述實驗操作、現象和結論）．
取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．
取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．
．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（    ）

A.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（NA為阿伏加德羅常數）

B.NH5中既有共價鍵，又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C.NH5的電子式為：

D.它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O====NH3·H2O+H2↑

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