Question

(本題計(jì)8分)黃鐵礦的主要成分是FeS₂，某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.100 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。 (1)樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_____________________。

(2)若燃燒6 g 純凈的FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ的熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成硫酸時(shí)放出13.03 kJ的熱量。寫出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上可制得98%濃硫酸____________________t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為硫酸時(shí)放出的熱量是____________________kJ。

Answer 1

(1)90%   

(2)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol或

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol  

(3)15；3.429×10⁷