對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是
A．B．C．1s22s22p6D．K+
D

試題分析：A、是甲酸（弱酸）根，會發(fā)生水解，錯誤；B、F-是弱酸根，會發(fā)生水解，錯誤；C、可能為F-等弱酸根，錯誤；D、K+對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴
A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
A．Na2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是
A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH—)有如圖所示的關系，下列說法中不正確的是
A．圖中T>25
B．b點溶液c(H+)一定比a點大
C．c點對應的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d點對應的溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）H2S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，則H2S燃燒反應的熱化學方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO2(s)會轉變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應：
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
計算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列說法正確的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關敘述不正確的是
A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動

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