2．可正確表示原子軌道的是（　�。�
A．1pB．2dC．3pxD．3f

分析 根據(jù)第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，結(jié)合各能級(jí)含有的軌道分析，s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在1p、2d、3f能級(jí)，結(jié)合選項(xiàng)符號(hào)能否指明確定的軌道進(jìn)行判斷．

解答 解：A．第一層（K層）上只有1S亞層，存在1s，不存在1p能級(jí)，故A錯(cuò)誤；
B．第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；
C．第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所以存在3p能級(jí)，3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，故C正確；
D．第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所以不存在3f能級(jí)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．�？捎糜诜蛛x或提純物質(zhì)的方法有：①過濾、②結(jié)晶、③分餾（蒸餾的一種）、④升華、⑤分液、⑥萃取、⑦加熱，下列請(qǐng)選用正確的方法填空（填序號(hào)）：
（1）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘受熱易由固態(tài)變成氣態(tài)）④；
（3）分離石油中不同沸點(diǎn)范圍的成分③；
（4）分離食用花生油與水的混合物⑤；
（5）分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：；B：；G：HCOOCH3
（2）C中的官能團(tuán)名稱為羥基
（3）反應(yīng)類型：（ I ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（4）寫出D→H的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B．用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A的分子中碳?xì)湓訑?shù)之比為1：2．它不與碳酸鈉反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與氫氣的質(zhì)量比為37：1，0.37g A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可析出1.08g Ag．A在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成B，1mol B 與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B不與碳酸鈉反應(yīng)．求A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．日常生活中，區(qū)別棉花和羊毛最簡(jiǎn)單易行的方法是（　�。�
A．加稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B．浸入濃硝酸中，觀察顏色是否變?yōu)辄S色
C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的特殊氣味
D．通過化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑥于試管中，先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42-．寫出上述反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞I-＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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