苯、甲苯是重要的芳香烴,在有機(jī)合成中有重要的廣泛的用途.
(1)寫(xiě)出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(2)證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價(jià)鍵,而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵的事實(shí)是
 

A、只有一種一氯苯              B、只有一種鄰二氯苯
C、只有一種間二氯苯            D、只有一種對(duì)二氯苯
(3)甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式為
 
;
(4)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲苯可以,反應(yīng)生成的有機(jī)物是苯甲酸,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
,化學(xué)方程式為
 
;
(5)下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是
 

A、甲苯     B、乙苯     C、鄰二甲苯    D、間二甲苯    E、對(duì)二甲苯,F(xiàn)、1,2,3-三甲苯       G、1,2,4-三甲苯    H、1,3,5-三甲苯.
考點(diǎn):苯的同系物,苯的性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)結(jié)合有機(jī)物命名原則書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)A.根據(jù)無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的一元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體來(lái)分析;
B.根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種,但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體來(lái)分析;
C.根據(jù)無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體來(lái)分析;
D.根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體來(lái)分析;
(3)甲苯在鐵的催化作用下與液溴主要發(fā)生苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位取代反應(yīng),甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)取代反應(yīng),Br取代甲基上的H;
(4)甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸;
(5)苯環(huán)上只有一種等效氫的苯和苯的同系物的一氯代物只有一種.
解答: 解:(1)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;;
(2)A.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的一氯取代物都無(wú)同分異構(gòu)體,所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤; 
B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種,但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體,所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故B正確;
C.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體,所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;
D.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體,所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,
故答案為:B;
(3)甲苯在鐵的催化作用下與液溴主要發(fā)生苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位取代反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、,甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)取代反應(yīng),Br取代甲基上的H,化學(xué)方程式為:,
故答案為:、;
(4)甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,化學(xué)方程式為:,
故答案為:氧化反應(yīng);
(5)對(duì)二甲苯、1,3,5-三甲苯中只有一種等效氫,一氯代物只有一種,
故答案為:E、H.
點(diǎn)評(píng):本題考查了苯及苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度一般,掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的差異和性質(zhì)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,注意等效氫的應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在Fe(NO32溶液中存在下列平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( 。
A、溶液的顏色變得更綠
B、溶液中出現(xiàn)白色沉淀
C、溶液顏色由綠變黃
D、上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。
A、60mLB、45mL
C、30mLD、75mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng).A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P.的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比).
時(shí)間t/h01248162025
p
p0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問(wèn)題:
(1)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是
 

A.升高溫度 B.向體系中通人A氣體C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通人稀有氣體He
(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
(保留兩位有效數(shù)字).
(3)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則 D 的取值范圍n(D)
 
 mol.
(4)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外,重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重.近年來(lái)城市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染.研究NO2
SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義.

(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(2)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 

(3)圖2是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).A為電池的
 
極(選填“正”或“負(fù)”).寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式
 

(4)含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放.
Cr
c(OH-)≤10-5mol?L-1
Cr(OH)3 
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
已知:在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因
 

(5)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.CrO3具有強(qiáng)氧化性,熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示.則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水
(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)非電解質(zhì)混合物
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
 
 
 
 
(2)上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化,加入淀粉溶液顯藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3雜質(zhì)可以加入適量的
 
溶液,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反應(yīng)方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增重了0.64g,已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2質(zhì)量.
(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量.
(3)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

質(zhì)量相等的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比為
 
,硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為
 

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