10．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是16．它與Na形成的化合物的電子式，此化合物類型離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

分析 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合在一起；含有離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答．

解答 解：${\;}_{16}^{34}$S微粒中質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為34，所以核外電子數(shù)為16，中子數(shù)為：34-16=18，硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合在一起，硫化鈉電子式為：，硫化鈉含有離子鍵為離子化合物；
故答案為：16；18；16；；離子化合物．

點評 本題考查了化學用語的使用，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間關(guān)系，熟悉陰陽離子電子式表示形式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．    2-乙基-1-丁烯
B．  3-乙基-3-己醇
C．（CH3）3CCH（C2H5）CH3      2，2-二甲基-3-乙基丁烷
D．       1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知：A、D、E、H的焰色反應均呈黃色；G能使帶火星的木條復燃；溶 液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A、B的化學式：ANa2CO3、BHBr．
（2）寫出C和E反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出F通人D溶液反應的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（4）溶液H中加AgNO3溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．
某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）在B裝置中，經(jīng)過一段時間的光照，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{．}$C+4HCl．
（2）C裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收未反應的Cl2．
（3）D裝置用于吸收HCl的優(yōu)點是防止倒吸．
（4）從環(huán)保的角度考慮，該裝置還不完善，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分可能有a、b（填編號）．
a．CH4　   b．CH3Cl   　c．CH2Cl2　   d．CHCl3　e．CCl4
（5）其他條件均不變，若去掉A裝置，則D中所得鹽酸的濃度將變�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ白兇蟆被颉白冃　保�，你認為可能原因是CH4和Cl2混合不均導致反應不充分或生成的HCl結(jié)合水蒸氣形成液滴殘留在硬質(zhì)玻璃管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高溫下在恒容密閉容器中 mg 丁烷完全裂化生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯四種氣體，甲烷的體積分數(shù)為 20%，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．將反應后所得混合氣體充分燃燒，其耗氧量與反應前mg丁烷充分完全燃燒的耗氧量 相同
B．將反應后所得混合氣體充分燃燒，將所有產(chǎn)物通過足量 Na2O2 固體，固體增重的質(zhì)量 大于mg
C．反應后容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為29
D．反應后乙烯和丙烯物質(zhì)的量之比為 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．菠菜具有豐富的營養(yǎng)．民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用．
資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
（2）醋酸不與草酸鈣反應
（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4•xH2O）的相對分子質(zhì)量為128+18x
【實驗一】菠菜中部分成分分析
（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-．
（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁．A與醋酸生成C的化學方程式是2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（4）B的化學式可能是CaC2O4 ．
（5）草酸比碳酸的酸性強（填“強”或“弱”）．
【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．

（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5：2，其化學式是CaO．
（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是CaC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）x=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1mol•L-1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　�。�
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=10-5
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時即能產(chǎn)生沉淀

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