Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量 濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的 量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請(qǐng)回答下列問題：（1）a

 

7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式

 

．
（3）從乙、丁組情況分析，c₁

 

0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由實(shí)驗(yàn)丁知，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，說明HA是弱酸，
（1）酸堿的物質(zhì)的量相等，如為弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性；
（2）弱酸的電離可逆，據(jù)此書寫其電離方程式；
（3）弱酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，若顯中性，說明弱酸過量；
（4）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：由實(shí)驗(yàn)丁知，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，說明HA是弱酸，
（1）一元弱酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；
（2）HA是弱酸，電離可逆，其電離方程式為：HA?H⁺+A^-，
故答案為：HA?H⁺+A^-；
（3）HA是弱酸，與0.2mol/L的強(qiáng)堿NaOH等體積混合后，溶液顯中性，說明酸過量，其濃度大于堿，
故答案為：＞；
（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10^-9 mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L．
一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
依據(jù)上述計(jì)算得到：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，
故答案為：10^-5-10^-9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累．