下列敘述正確的是

A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過(guò)程

B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀

C．SO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率

D．SO3用98．3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

 

D

【解析】

試題分析：A、固氮是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，氨氣中的氮為化合態(tài)，錯(cuò)誤；B、濃硝酸可以氧化銀單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、催化劑只能提高速率，不能提高產(chǎn)率，錯(cuò)誤；D、工業(yè)上制取硫酸時(shí)用98．3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，而不是水，目的就是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查固氮的概念，濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，催化劑的作用，三氧化硫的吸收

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省瓊海市高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):

①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 。(填序號(hào))

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省三亞市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )。

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．過(guò)濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是

A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C．離子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所述變化規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）向NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2

（2）向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是( )

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

k+s-5#

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：

（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。

（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫(xiě)出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 _____________________________。

Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是 ；

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 ；

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號(hào)下同）；曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 ；

（4）若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B．生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

 

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