下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、稀硝酸和過量的鐵屑反應生成硝酸亞鐵、NO和水，A不正確；B、硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應為H＋＋OH－＝H2O，B不正確；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式正確，C正確；D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O，D錯誤，答案選C。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過

B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的

C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙二酸可以被強氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+ 所氧化，則此反應的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為（ ）

A．5 B．4 C．3 D．2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－

B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________；負極的電極反應式：_______________。

（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_____________________________。

②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中不正確的是（ ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大

B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物。

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

（1）該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3]

（2）為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì))，進行以下定性實驗。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

實驗序號

實 驗

實驗現(xiàn)象

結 論

實驗Ⅱ

將實驗I中收集到的氣體點燃

安靜燃燒，火焰呈淡藍色

氣體成分為　 ①

實驗Ⅲ

將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 ②

 

③

白色不溶物中含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適

量　 ④　 稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺

溶液中存在CO32 －離子

（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。

①裝置C的作用是 ；

②白色不溶物的化學式為　　　　　　　　 。

（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式

__________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，H2O作還原劑的是

A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ 　 B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑

C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3　　 　 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

 

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