鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
延展性；致密氧化膜。鈍化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。

試題分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；鋁在常溫下易與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁制品“不生銹”；由于常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖圖中一致的是 （  ）
A．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
隨加入酸體積的變化
B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L
C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A．6:1B．3:1C．2:1D．1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(  )
A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A．1:3B．1:6C．1:1D．2:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是
A．NaOH溶液B．CO2C．鹽酸D．氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案