Question

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1 mol N₂，其△H=-139 kJ•mol^-1．
（3）反應(yīng)N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）在1L容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成NO的反應(yīng)速率與生成NO₂的反應(yīng)速率相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成N₂O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到2L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是AD（填編號(hào)）
A、NO₂的濃度減少        B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、N₂的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時(shí)K值不變．

Answer 1

分析 （1）氨水中一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水呈堿性；
氯化銨電離出的銨根離子抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中c（OH^-）減小，若加入少量明礬，OH^-和鋁離子反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大；
（2）N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g），△H=（209-348）kJ/mol；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
容器增大，壓強(qiáng)減小，濃度降低，反應(yīng)速率降低，但平衡不移動(dòng)．

解答 解：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進(jìn)氨水的電離，銨根濃度增大，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g），△H=（209-348）kJ/mol=-139kJ/mol，
故答案為：-139；
（3）A．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；      
B．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則容器中的壓強(qiáng)始終不變，則不能判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
C．生成NO的反應(yīng)速率與生成NO₂的反應(yīng)速率相等，同時(shí)消耗二氧化氮的速率相等，即二氧化氮的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成N₂O的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到2L，壓強(qiáng)減小，各物質(zhì)濃度降低，但平衡不移動(dòng)，
A．體積增大導(dǎo)致NO₂的濃度減少，故正確；        
B．物質(zhì)的濃度降低，則正逆反應(yīng)速率都降低，故錯(cuò)誤；
C．平衡不移動(dòng)，則N₂的物質(zhì)的量不變，故錯(cuò)誤；     
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故正確；
故答案為：CD；AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及化學(xué)平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．