將物質(zhì)的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至過(guò)量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系的是
A
先比較NH與Al3＋結(jié)合OH－的能力：若NH先與OH－結(jié)合，則生成的NH3·H2O還是能與Al3＋結(jié)合釋放出NH，故結(jié)合OH－的順序?yàn)椋合華l3＋，后NH。再分析Al(OH)3與NH結(jié)合OH－的能力：若Al(OH)3先與OH－結(jié)合，則生成的AlO會(huì)與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)：NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故結(jié)合OH－的順序?yàn)椋合萅H，后Al(OH)3。當(dāng)NH完全變?yōu)镹H3·H2O后，隨NaOH溶液的加入，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解至全部消失。因此各階段反應(yīng)的順序?yàn)棰貯l3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋OH－===NH3·H2O，③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀與沉淀溶解，消耗NaOH的體積比為3∶1。答案：A
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時(shí)放入足量的水中，最后得到5.0L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計(jì)算：
⑴得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
⑵所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是
A．NaOHB．氨水C．Ba（OH）2溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含鋁元素的質(zhì)量和溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則NaOH和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
A．3： 2B．2：7C．1：4D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X       (    )
A．是一種輕金屬B．金屬活動(dòng)性比鎂弱
C．具有高熔點(diǎn)D．易形成致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝140mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其他生成物未列出）

（1）無(wú)色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為            。
（2）寫(xiě)出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E的離子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（4）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的通常有兩種工藝。因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來(lái)處理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為                                。
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                               。
（3）流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為                              。
（4）“通入過(guò)量CO2”能否改用鹽酸         ，原因是                           。
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是      (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將10.5 g鋅、鐵、鎂粉混合物與一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液后得固體(不含結(jié)晶水)29.7g., 則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為         （   ）
A．1.92gB．0.2gC．0.4gD．無(wú)法求得

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