一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶解電解質(zhì)的溶度積.已知下表數(shù)據(jù):
 物質(zhì)  Fe(OH)2  Cu(OH)2  Fe(OH)3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3~4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是(  )
分析:A、依據(jù)圖表分析,鐵離子首先開(kāi)始沉淀;
B、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH=3~4鐵離子沉淀完全,過(guò)濾得到溶液是硫酸銅溶液、HCl溶液和H2SO4溶液;
C、Cu2+、Fe2+、Fe3+發(fā)生水解,因此它們的物質(zhì)的量會(huì)減少;
D、由圖表可知Fe3+在PH=3~4已經(jīng)完全沉淀;
解答:解:A、依據(jù)陽(yáng)離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵,最先看到的是紅褐色沉淀,故A正確;
B、向該混合溶液中加入適量氯水,氯水氧化亞鐵離子為鐵離子,發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO43+2FeCl3,并調(diào)節(jié)溶液的pH為3~4,然后過(guò)濾,得到溶液是硫酸銅溶液、HCl溶液和H2SO4溶液,不能得到純凈的CuSO4溶液,故B錯(cuò)誤;
C、等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,所以該混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4,故C正確;
D、由圖表可知Fe3+在PH=3~4已經(jīng)完全沉淀,所以PH=5的溶液中Fe3+不能大量存在,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷,鹽類水解的應(yīng)用,除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

定條件

 
工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn),難獲得鉀,且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制。

                  KCl + Na        NaCl + K + Q (Q<0)

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                        ,在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。

(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                  。

(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體,并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀,   

且將該氣體可循環(huán)利用,該氣體是________。

     a.干燥的空氣          b.氮?dú)?nbsp;         c.二氧化碳           d.稀有氣體

(4)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn),難獲得鉀,且降低電流效率,F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1)工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                        ,在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。

(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 

(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體,并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀,且將該氣體可循環(huán)利用,該氣體是________。

     a.干燥的空氣          b.氮?dú)?nbsp;         c.二氧化碳           d.稀有氣體

(4)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn),難獲得鉀,且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制取:

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1)工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                       ,在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。

(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 

(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體,并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀,且將該氣體可循環(huán)利用,該氣體是________。

    a.干燥的空氣         b.氮?dú)?nbsp;        c.二氧化碳          d.稀有氣體

(4)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn),難獲得鉀,且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1)工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                        ,在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。

(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 

(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體,并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀,且將該氣體可循環(huán)利用,該氣體是________。

     a.干燥的空氣          b.氮?dú)?nbsp;         c.二氧化碳           d.稀有氣體

(4)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年上海市黃浦、嘉定區(qū)高三下學(xué)期高考模擬 題型:填空題

 

 

一定條件

 
工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn),難獲得鉀,且降低電流效率,F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制。

                  KCl + Na        NaCl + K + Q (Q<0)

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                        ,在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。

(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                  。

(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體,并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀,   

且將該氣體可循環(huán)利用,該氣體是________。

     a.干燥的空氣          b.氮?dú)?nbsp;         c.二氧化碳           d.稀有氣體

(4)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。

 

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