【題目】下表為元素周期表的短周期部分

a

b

c

d

e

f

g

h

請參照元素ah在表中的位置,根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云,最外層共有______ 種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)____________b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______,寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______;b、g元素形成的分子bg2______分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽Rca4f(gd4)2,和鹽Sca4agd4,相同條件下,0.1mol/LRc(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LSc(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/LS溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性,則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后,繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL35mL)間發(fā)生的離子方程式:______。若在10mL 1mol/LR溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

【答案】4 7 O2 Na+ N 2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O 非極性 小于 c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+) NH4++OH=NH3H2O 0.022

【解析】

由元素在周期表中位置可知,aH、bC、cN、dO、eNafAl、gS、hCl。

(1)hCl,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5,只有s、p軌道電子云,有4種伸展方向不同的電子,核外沒有運動狀態(tài)相同的電子,最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子;故答案為:4;7。

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2Na+,同周期自左而右元素非金屬性增強,故非金屬性NC,可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證,反應方程式為:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O;故答案為:O2;Na+;N;2HNO3 + Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。

(3)d、e元素形成的四原子化合物為Na2O2,電子式為:,b、g元素形成的分子CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu),分子中正負電荷重心重合,屬于非極性分子;故答案為:;非極性。

(4)NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解,而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解,鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大,則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大;故答案為:小于。

(5)NH4HSO4NaOH按物質(zhì)的量1:1反應時生成物為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液,溶液呈酸性,二者混合呈中性,還有一水合氨生成,為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液,則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)。

(6)10mL 1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01molNH4+物質(zhì)的量為0.01mol,SO42物質(zhì)的量為0.02mol,32mL 1 molL1 NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1 molL1=0.032mol,由Al3++3OH= Al(OH)3↓,可知完全沉淀鋁離子消耗0.03mol NaOH,消耗NaOH溶液30mL,由NH4+ + OH= NH3·H2O,可知銨根離子完全反應消耗NaOH0.01mol,又消耗NaOH溶液10mL,故加入32mLNOH溶液后,繼續(xù)滴加至35mL時反應離子方程式為:NH4+ + OH= NH3·H2O20mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH0.048molspan>,由SO42 + Ba2+ = BaSO4↓,可知SO42不足,故可以得到0.02mol BaSO4,根據(jù)Al3++3OH= Al(OH)3↓,0.01mol Al3+ 消耗0.03mol OH生成0.01mol Al(OH)3沉淀,此時剩余n(OH) = 0.048mol- 0.03mol = 0.018mol,再發(fā)生反應NH4++OH= NH3·H2O,0.01mol NH4+消耗0.01mol OH,生成0.01 mol NH3·H2O,此時反應剩余n(OH)=0.018mol-0.01mol=0.008mol,繼而發(fā)生Al(OH)3+OH=AlO2+ 2H2O,0.008mol OH溶解0.008mol Al(OH)3,此時剩余Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol = 0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol;故答案為:NH4+ + OH= NH3·H2O0.022。

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