【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

溫度/°C

100

200

300

400

500

轉(zhuǎn)化率

30%

75%

75%

50%

18%

A.該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小

B.200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)消耗2n molC時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.400°C時(shí)，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，300°C反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長(zhǎng)高溫度平衡逆向移動(dòng)，無(wú)法說(shuō)明200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)就一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)消耗2n molC時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．400°C時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）2C可知，平衡時(shí)c(A)=c(C)，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====2L/mol，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )。

A.圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖Ⅱ用于檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

C.圖Ⅲ用于驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.圖Ⅳ用于制取晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學(xué)試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請(qǐng)回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________；D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學(xué)式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________________，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分中含有Na＋，簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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