Question

9．常溫下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）
• B． b點(diǎn)：c（Cl^-）＞c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． c點(diǎn)：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）
• D． d點(diǎn)：c（OH^-）+c（Cl^-）＞c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 常溫下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H⁺+C₂O₄^2-═HC₂O₄^-，HC₂O₄^-+H⁺═H₂C₂O₄，根據(jù)圖象分析，結(jié)合溶液中的守恒思想，據(jù)此分析判斷．

解答 解：常溫下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H⁺+C₂O₄^2-═HC₂O₄^-，HC₂O₄^-+H⁺═H₂C₂O₄，
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中pH=8.4，由Na₂C₂O₄溶液的pH為8.4，表明a點(diǎn)溶液為滴定起點(diǎn)，溶液中只存在Na₂C₂O₄，根據(jù)質(zhì)子守恒，c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故A正確；
B．b點(diǎn)為滴定過(guò)程中的一點(diǎn)，此時(shí)8.4＞pH＞7，產(chǎn)生了一部分HC₂O₄^-，無(wú)法確定具體的加入HCl的量，則物料關(guān)系無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液中，pH=pOH=7，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-），由于中性時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液為酸性，表明溶液中存在H₂C₂O₄，根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄），綜合考慮則有c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），則c（OH^-）+c（Cl^-）＞c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定原理，注意結(jié)合圖象分析，明確溶液中的守恒關(guān)系，牢牢把握守恒思想是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．