【題目】下列物質(zhì)的電子式中,所有原子的最外層均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )

A. N2 B. HClO C. PCl5 D. BF3

【答案】A

【解析】A. N2分子中含有三鍵,氮原子最外層達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確B. HClO中氫原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤C. PCl5P原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而是10電子,C錯誤D. BF3B原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而是6電子,D錯誤答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示,則下列敘述中,正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時,逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時,反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng),不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒,產(chǎn)物為Fe2O3

B.鈉在空氣中易被氧化,所以應(yīng)該保存在煤油中

C.鋁表面很容易被氧氣氧化,生成致密的氧化物保護(hù)膜

D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng),生成氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問題。

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.明礬B.小蘇打C.干冰D.尼龍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,設(shè)計了如下流程:

回答以下問題:

(1)操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶外,還需要

_________________________

(2)試劑z的化學(xué)式為_____________;檢驗SO42-已除盡的方法是_____________________________。

(3)無色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

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