Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為 ．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；此時(shí)放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= ．
（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．已知：

化學(xué)鍵	H﹣H	H﹣Cl	Cl﹣Cl
鍵能/KJmol﹣1	436	431	242

工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（3）0.90；﹣10akJ?mol﹣1
（4）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ?mol﹣1
【解析】解：根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物；（1）△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，相同時(shí)間內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，v（Z）= = =0.05 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（3）①開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量=2.0mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 =0.9倍，反應(yīng)中參加反應(yīng)的Y為0.1mol，放出akJ的熱量，則1molY參加反應(yīng)放出的熱量為akJ× =10akJ，即△H=﹣10a kJmol﹣1 ， 所以答案是：0.9；﹣10a kJmol﹣1；（4）氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=436kJmol﹣1+242 kJmol﹣1﹣（2×431）kJmol﹣1=﹣183kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJmol﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．